پاورپوینت کامل و جامع با عنوان شیمی فیزیک 2 در 228 اسلاید - دانلود فایل

دانلود فایل پاورپوینت کامل و جامع با عنوان شیمی فیزیک 2 در 228 اسلاید

دانلود فایل پاورپوینت کامل و جامع با عنوان شیمی فیزیک 2 در 228 اسلاید

شیمی فیزیک (Physical chemistry) بخشی از علم شیمی است که در آن ، از اصول و قوانین فیزیکی ، برای حل مسائل شیمیایی استفاده می شود. به عبارت دیگر ، هدف از شیمی فیزیک ، فراگیری اصول نظری فیزیک در توجیه پدیده های شیمیایی است. برای آشنایی بیشتر با علم شیمی فیزیک ، باید با زیر مجموعه های این علم آشنا شویم و اهداف این علم را در دل این زیر مجموعه ها بیابیم.

تعیین سمت و سوی واکنش
ترمودینامیک شیمیایی در عمل ، برقراری چهارچوبی برای تعیین امکان پذیربودن یا خود به خود انجام شدن تحولی فیزیکی یا شیمیایی معین است. به عنوان مثال ، ممکن است به حصول معیاری جهت تعیین امکان پذیر بودن تغییری از یک فاز به فاز دیگر بطور خود به خود مانند تبدیل گرافیت به الماس یا با تعیین سمت و سوی خود به خود انجام شدن واکنشی زیستی که در سلول اتفاق می افتد، نظر داشته باشیم.

در حلاجی این نوع مسائل ، چند مفهوم نظری و چند تابع ریاضی دیگر بر مبنای قوانین اول و دوم ترمودینامیک و برحسب توابع انرژی گیبس ابداع شده اند که شیوه های توانمندی برای دستیابی به پاسخ آن مسائل ، در اختیار قرار داده اند.
تعادلپس از تعیین شدن سمت و سوی تحولی طبیعی ، ممکن است علم بر میزبان پیشرفت آن تا رسیدن به تعادل نیز مورد توجه باشد. به عنوان نمونه ، ممکن است حداکثر راندمان تحولی صنعتی یا قابلیت انحلال دی اکسید کربن موجود در هوا ، در آبهای طبیعی یا تعیین غلظت تعادلی گروهی از متابولیتها ( Metabolites ) در یک سلول مورد نظر باشد. روشهای ترمودینامیکی ، روابط ریاضی لازم برای محاسبه و تخمین چنین کمیت هایی را بدست می دهد.

گرچه هدف اصلی در ترمودینامیک شیمیایی ، تجزیه و تحلیل در بررسی امکان خود به خود انجام شدن یک تحول و تعادل می باشد، ولی علاوه بر آن ، روشهای ترمودینامیکی به بسیاری از مسائل دیگر نیز قابل تعمیم هستند. مطالعه تعادلهای فاز ، چه در سیستم های ایده آل و چه در غیر آن ، پایه و اساس کار برای کاربرد هوشمندانه روشهای استخراج ، تقطیر و تبلور به عملیات متالوژی و درک گونه های کانی ها در سیستم های زمین شناسی می باشد.
تغییرات انرژیهمین طور ، تغییرات انرژی ، همراه با تحولی فیزیکی یا شیمیایی ، چه به صورت کار و چه به صورت گرما مورد توجه جدی قرار دارند؛ این تحول ممکن است احتراق یک سوخت ، شکافت هسته اورانیوم یا انتقال یک متابولیت در بستر گرادیان غلظت باشد.

مفاهیم و روشهای ترمودینامیکی ، نگرشی قوی برای درک چنان مسائلی را فراهم می آورد که در شیمی فیزیک مورد بررسی قرار می گیرند.

الکتروشیمی
تمام واکنش های شیمیایی ، اساسا ماهیت الکتریکی دارند؛ زیرا الکترونها ، در تمام انواع پیوندهای شیمیایی(به راههای گوناگون) دخالت دارد. اما الکتروشیمی ، بیش ار هر چیز بررسی پدیده های اکسایش- کاهش(Oxidation - Reduction) است. روابط بین تغییر شیمیایی و انرژی الکتریکی ، هم از لحاظ نظری و هم از لحاظ عملی حائز اهمیت است.

از واکنش های شیمیایی می توان برای تولید انرژی الکتریکی استفاده کرد، (در سلولهایی که "سلولها یا پیلهای ولتایی" یا "سلولهای گالوانی" نامیده می شوند) و انرژی الکتریکی را می توان برای تبادلات شیمیایی بکار برد (در سلولهای الکترولیتی). علاوه بر این، مطالعه فرایندهای الکتروشیمیایی منجر به فهم و تنظیم قواعد آن گونی از پدیده های اکسایش- کاهش که خارج از این گونه سلولها یا پیلها روی می دهد نیز می شود.
سینتیک شیمیایی (Chemical Kinetic)سینتیک شیمیایی عبارت از بررسی سرعت واکنش های شیمیایی است. سرعت یک واکنش شیمیایی را عوامل معدودی کنترل می کنند. بررسی این عوامل ، راههایی را نشان می دهد که در طی آنها ، مواد واکنش دهنده به محصول واکنش تبدیل می شوند. توضیح تفضیلی مسیر انجام واکنش بر مبنای رفتار اتم ها ،مولکول ها و یون ها را "مکانیسم واکنش" می نامیم.

در ترمودینامیک و الکتروشیمی ، کارها پیش بینی انجام واکنش بود؛ اما مشاهدات صنعتی ، نتایج ترمودینامیک شیمیایی را به نظر تایید نمی کند. در این حالت نبایستی فکر کنیم که پیش بینی ترمودینامیک اشتباه بوده است؛ چون ترمودینامیک کاری با میزان پیشرفت واکنش و نحوه انجام فرایندها ندارد. نظر به اهمیت انجام فرایندها از نظر بهره زمانی ، لازم است که عامل زمان در بررسی فرایندها وارد شود.

به عنوان مثال ، کاتالیزورهای بخصوصی به نام "آنزیم ها" در تعیین این که کدام واکنش در سیستمهای زیستی با سرعت قابل ملاحظه به راه بیافتد، عواملی مهم هستند. مثلا مولکول "تری فسفات آدنوزین" (Adnosine triphosphate) از لحاظ ترمودینامیکی در محلولهای آبی ناپایدار بوده و باید هیدرولیز گردیده و به "دی فسفات آدنوزین" و یک فسفات معدنی تجزیه شود. در صورتی که این واکنش در غیاب آنزیمی ویژه ، "آدنوزین تری فسفاتاز" ، بسیار کند می باشد.

در واقع همین کنترل ترمودینامیکی سمت و سوی واکنش ها به همراه کنترل سرعت آنها توسط آنزیمهاست که موجودیت سیستمی با تعادل بسیار ظریف ، یعنی سلول زنده را مقدور می سازد. بیشتر واکنش های شیمیایی طی مکانیسمهای چند مرحله ای صورت می گیرند. هرگز نمی توان اطمینان داشت که یک مکانیسم پیشنهاد شده ، بیانگر واقعیت باشد. مکانیسم واکنشها تنها حدس و گمانهایی بر اساس بررسیهای سینتیکی اند.
ارتباط شیمی فیزیک با سایر علومهمانطور که عنوان شد و از نام شیمی فیزیک پیداست، این علم ، مسائل و پدیده های شیمیایی را با اصول و قوانین فیزیک توجیه می کند و ارتباط تنگاتنگی میان شیمی و فیزیک برقرار می کند. علاوه بر آن ، روابط بسیار پیچیده شیمیایی با زبان ریاضی ، مرتب و طبقه بندی شده و قابل فهم می گردد. بسیاری از پدیده های زیستی مانند سوخت و ساز مواد غذایی در سلولهای بدن با علم شیمی فیزیک توجیه می شود و این ، ارتباط شیمی فیزیک را با زیست شناسی و به تبع آن پزشکی بیان می کند.

بسیاری از پدیده های طبیعی که به صورت خود به خودی انجام می گیرد، همانند تبدیل خود به خودی الماس به گرافیت ، با علم شیمی فیزیک توجیه می شود.

کاربردهای شیمی فیزیک
ارتباط شیمی فیزیک با سایر علوم ، کاربردهای اقتصادی و اجتماعی این علم را بیان می کند. به عنوان مثال ، با مطالعه الکتروشیمی ، به پایه و اساس پدیده های طبیعی مانند خوردگی فلزات پی برده و می توان از ضررهای اقتصادی و اجتماعی چنین پدیده هایی جلوگیری کرده و یا این پدیده ها را به مسیری مفید برای جامعه سوق داد. علاوه بر آن ، کاربرد قوانین ترمودینامیک مانند "نقطه اتکیتک" در جلوگیری از ضررهای جانی و مالی پدیده های طبیعی مانند یخ بندان بعد از بارش برف ، بسیار مفید می باشد (مخلوط کردن برف و نمک بر اساس نقطه اتکیتک).

فراموش نکنیم که تمامی باطری ها و پیلهایی که وسایل زندگی ما با نیروی آنها بکار گرفته می شوند، براساس قوانین شیمی فیزیک ساخته شده اند.

فهرست مطالب:
فصل اول: مطالعه سیستم های چند فازی
فاز ، اجزاء و سازنده هاي مستقل
درجات آزادي و قاعده فاز
شرايط برقراري تعادل
سيستم يك جزئي و نمودار فاز
معادله كلاپيرون – كلازيوس
انواع تبديلات فازی
مثالها
تمرين ها
جوابها
فصل دوم: بررسی ترمودینامیکی سیستم های دو جزیی
محلول ها و رفتار مختلف آنها
تغییر توابع ترمودینامیکی به هنگام تشکیل محلول ها
تغییرات فشار بخار اجزای محلول در محلول های غیر ایده آل
قانون هنری
کمیت های مولی جزیی
معادله گیبس - دوهم و کاربردهای آن
خواص وابسته به غلظت جسم حل شده در محلول ها
خواص کولیگاتیو
مثالها
تمرین ها
فصل سوم: الکتروشیمی
معرفی الکترولیت ها
نظریه تفکیک الکترولیت ها به یون
رسانایی الکتریکی محلولهای الکترولیت
رسانایی هم ارز
الکترولیز
قوانین کمی در الکترولیز
رسانایی های یونی
ضریب فعالیت یونی
نظریه دبای - هوکل
فصل چهارم: دسته بندی سلولهای الکتروشیمی
کار ناشی از یک سلول ولتایی
بستگی نیروی محرکه الکتریکی با غلظت
معادله نرنست
انواع الکترود
فصل پنجم: سنتیک شیمیایی
معرفی
مکانیسم یک واکنش
تقسیم بندی سیستم های سنتیکی
تقسیم بندی واکنش های شیمیایی
تعریف سرعت واکنش
مرتبه واکنش
مولکولاریته واکنش
واکنش های برگشت پذیر
فصل ششم: واکنش های برگشت پذیر و واکنش های برگشت ناپذیر
واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه اول
رابطه دیفرانسیلی واکنش مرتبه اول
عمر متوسط
واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه دوم
واکنش های برگشت ناپذیر مرتبه سوم و بالاتر
واکنش برگشت پذیر مرتبه اول
فصل هفتم: اثر دما روی واکنش های شیمیایی
چگونگی بستگی سرعت با دما
رابطه آرنیوس در رابطه با بستگی ثابت سرعت واکنش با دما
انرژی فعالسازی
سطوح انرژی پتانسیل
فاکتور فرکانس A
انرژی آزاد فعالسازی، آنتروپی فعالسازی و آنتالپی فعالسازی
فصل هشتم: پیش بینی سرعت واکنش های ساده
نظریه برخوردی سرعت واکنش های شیمیایی
محاسبه تعداد برخوردها
عبارت ثابت سرعت در نظریه برخورد
نارسایی نظریه برخوردی
نظریه تشکیل کمپلکس فعال
روش ایرینگ
ثابت تعادل کمپلکس فعال
بحث ترمودینامیکی نظریه تشکیل کمپلکس فعال
قانون حدی دبای - هوکل
فصل نهم: مکانیسم یک واکنش کلی و عبارت سرعت برای آن
شرایط یک مکانیسم
بحث قانون سرعت و مکانیسم واکنش
واکنشهای مولکولی با مرتبه متغیر در فاز گاز
میزان برخوردها
واکنش های یونی در محلولها
نظریه کمپلکس فعال در محلولها

شیمی فیزیک 2

Physical Chemistry

الکترولیت

سنتیک

کمپلکس فعال

مقاله